题目内容
工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：
已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）
571．2 kJ?mol
Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）
1473．2 kJ?mol
Ba（s）+S（s）=BaS（g）460 kJ?mol
请回答： .
（1）C（s）和O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为 。
（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是 。
（3）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
BaSO4（s）+CO
（aq）= BaCO3（s）+SO
（aq）
则：① 在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为 。
② 与高温煅烧还原法相比，（用饱和Na2CO3溶液的）沉淀转化法的优点主要有 。
③ 已知：
（BaCO3）=2．8×10
，（BaSO4）=1．07×10
。现欲用沉淀转化法将0．39 mol BaSO4全部转化为BaCO3，如每次用1．00 L 2．0 mol?LNa2CO3溶液处理，至少需要处理 次才能达到目的。
（1）C（s）+0.5O2（g）=CO（g） 
110．5kJ?mol
（2分）
（2）加入过量的炭，同时通入空气（2分）
（3）① 将适龄饱和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分搅拌，静置、弃去上层清液；如此操作，反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3）（2分）
② 节能，环保等（1分）
③ 5（2分）
简析：设每次能处理BaSO4的物质的量为
BaSO4+CO
==== BaCO3+SO
外理次数
；则至少处理5次
HS-+OH-
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已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g） △H=+571.2 kJ??mol-1
Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s） △H=—1473.2 kJ??mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g） △H=—460 kJ??mol-1
请回答：
（1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是 。
（2）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
BaSO4（s）+CO2-3（aq）=BaCO3（s）+SO2-4（aq）
则：在实验室中将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为
（3）与高温煅烧还原法相比，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有
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已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g） △H=+571.2 kJ•mol-1
Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s） △H=—1473.2 kJ•mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g） △H=—460 kJ•mol-1
请回答：
（1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是 。
（2）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
BaSO4（s）+CO2-3（aq）=BaCO3（s）+SO2-4（aq）
则：在实验室中将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为
（3）与高温煅烧还原法相比，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有