题目内容
【题目】下列有关化学键的类型说法正确的是( )
A. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
B. 非金属元素组成的化合物中只含共价键
C. H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D. NaHCO3和HCOONa都只含离子键
【答案】C
【解析】
A.氯化氢是共价化合物，故A错误；
B. 非金属元素组成的化合物中有的含有离子键，如铵盐，故B错误；
C.H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物，比如H2O2、N2H4，故C正确；
D. NaHCO3和HCOONa中既含离子键也含共价键，故D错误；
答案：C
赢在课堂名师课时计划系列答案【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．
（1）Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示．
①作负极的物质是 ．
②正极的电极反应式是 ．
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3﹣的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
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pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其原因是 ．
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；
Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是 ．
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4 ． 结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因： ．
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如表：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3﹣的去除率 | 约10% | 约3% |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因： ．
【题目】氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是。冷凝管中冷水应从（填“a”或“b”）处通入。
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。
①对C加热的方法是（填序号）。
a.酒精灯加热 b.酒精喷灯加热 c.水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、和。
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：；（写两个即可）。
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是。
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
项目 | 二氯苯 | 尾气 | 不确定苯耗 | 流失总量 |
苯流失量（kg/t） | 13 | 24.9 | 51.3 | 89.2 |
则1t苯可制得成品为t（只要求列式）。
