(1)常温下.取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL.向其中分别加入适量的Zn粒.反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是BB．设盐酸中加入的Zn质量为m1.醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1＜＜m2(2)pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱碱性(选填“酸 .“中或“碱 ).溶液中c(NH4+)＞＞c(Cl-)．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁

＜

m₂
（选填“＜”、“=”、“＞”）
（2）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈

碱

性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH₄⁺）

＞

c（Cl^-）（选填“＞”“=”“＜”）．

分析：（1）从醋酸是弱电解质的角度分析，醋酸与Zn反应同时，电离出H⁺，pH变化较缓慢；
（2）据两种溶液中H⁺和OH^-的关系以及氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量，进而判断反应后溶液的酸碱性．

解答：解：（1）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H⁺，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H⁺，故消耗的Zn多，所以m₁＜m₂．
故答案为：B；＜；
（2）pH=3的盐酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=10^-3mol/L，两种溶液H⁺与OH^-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈电中性，则c（H⁺）+C（NH₄⁺）=c（OH^-）+C（Cl^-），所以C（NH₄⁺）＞C（Cl^-），
故答案为：碱性，＞．

点评：本题考查了弱电解质的电离，难度不大，（2）题注意溶液H⁺与OH^-离子浓度相等时，氨水过量．

练习册系列答案

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（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填”A”或”B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁

＜

m₂．（选填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=

（填”增大”“减小”或”不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

．
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；该温度下，在0.20L的0.002mol?L^-1MgSO₄溶液中加入等体积的0.10mol?L^-1的氨水溶液，该温度下电离常数K(NH3?H2O)=2×10-5，经计算

有

（填”有”或”无”）Mg（OH）₂沉淀生成．
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A. 增加C的物质的量 B. 加压

C. 升温 D. 使用催化剂

（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m₂。则

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（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁ m₂
（选填“＜”、“=”、“＞”）
（2）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH₄⁺） c（Cl^-）（选填“＞”“=”“＜”）．

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