Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1HCl溶液中：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

D．NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、根据溶液中电荷守恒分析判断；
B、依据电荷守恒计算分析；
C、溶液中物料守恒分析判断；
D、氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；

解答：解：A、0.1mol?L^-1HCl溶液中阳离子为H⁺，阴离子为Cl^-，OH^-：溶液中存在电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正确；
B、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），若c（Na⁺）＞c（X^-），则c（H⁺）＜c（OH^-），故B错误；
C、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中存在物料守恒即碳元素守恒：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故C正确；
D、NH₄Cl溶液中铵根离子水解显酸性：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒、物料守恒的计算应用，溶液中离子浓度大小的比较方法，离子性质是解题关键，题目难度中等．