Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小

B．25℃时，pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）

C．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等

D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂CO₃]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）

Answer 1

分析：A、根据稀释对水解平衡的影响可知促进水解，但c（OH^-）减小，而温度不变，则K_W不变；
B、pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），再根据电荷守恒来分析c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）的关系；
C、pH=5的酸与盐的溶液都显酸性，则c（H⁺）都为10^-5mol/L；
D、等浓度的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液，c（NH₄⁺）的关系为c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃]＞c（NH₄Cl），
则c（NH₄⁺）相等时，盐溶液的浓度关系为c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl）．

解答：解：A、Na₂CO₃溶液水解显碱性，加水促进水解，则n（OH^-）增大，但体积增大的快，则c（OH^-）减小，pH减小，而温度不变，则K_W不变，故A错误；
B、pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），电荷守恒式为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），则c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故B正确；
C、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）都为10^-5mol/L，则c（H⁺）相等，故C错误；
D、若为1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液，（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）略小于2mol/L，（NH₄）₂CO₃溶液中水解程度大，但c（NH₄⁺）大于1mol/L而小于2mol/L，
NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）略小于1mol/L，反之，c（NH₄⁺）相等时，NH₄Cl溶液的浓度最大，其次为（NH₄）₂CO₃溶液，故为c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl），故D错误；
故选B．

点评：本题较难，考查水解、K_W、pH的计算、电荷守恒等，D项是解答本题的难度，学生应学会利用正反思维的方向来分析解答，深刻理解水解及电离来比较离子的关系．