Question

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述H₂SO₄，取待测硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）若使用甲基橙做指示剂，如何确定终点

由橙色变为黄色，且半分钟内不变色．

                                         　　　　　　　　
（2）下列操作将导致测定值高于实际值的是

B

A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗
C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
D．酸滴定管经蒸馏水洗净后，即注入锥形瓶进行中和滴定
E．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
（3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度为

0.042

mol/L（计算出结果到小数点后二位）

Answer 1

分析：（1）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（2）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）根据关系式2NaOH～H₂SO₄；

解答：解：（1）滴定时，当最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由橙色变为黄色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
故答案为：由橙色变为黄色，且半分钟内不变色；
（2）A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏小，故A错误；
B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗，溶液相当于稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏大，故B正确；
C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏小，故C错误；
D．酸滴定管经蒸馏水洗净后，即注入锥形瓶进行中和滴定，待测液相当于稀释，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏小，故D错误；
E．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏小，故E错误；
故选：B；
（3）以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述H₂SO₄，取待测硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL，由关系式：
 2NaOH～～～～～～～～～H₂SO₄；
  2                      1
0.1400mol/L×15.00mL   C（H₂SO₄）×25.00mL
 C（H₂SO₄）=

0.1400mol/L×15.00mL

50.00mL

=0.042mol/L；
故答案为：0.042；

点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项和误差分析，把握实验基本操作．