Question

【题目】如表是元素周期表的一部分，按要求填空

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）①元素的元素名称____________；⑩元素的元素符号_________________。

（2）在这些元素中，____________是最活泼的金属元素；_____________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素（用元素符号填写）。

（3）能形成气态氢化物.，且气态氢化物最稳定的是___________（用化学式填写）。

（4）这些元素的最高价氧化物对应水化物中的最强酸是_________；最强的碱是_________；具有两性的氢氧化物是________（用化学式填写）。

（5）从⑤到的元素中，____________原子半径最小（用元素符号填写）。

（6）比较⑤与⑥的化学性质，_________更活泼（用元素符号填写）

（7）用电子式表示④与⑥所组成物质的形成过程_______________，该化合物属于___________（填“共价”或“离子”）化合物。

（8）写出①与③形成的化合物的电子式_______、结构式为_______

（9）元素③与元素⑩相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_____（填选项序号）。

A．常温下③的单质和⑩的单质状态不同

B．③的简单氢化物比⑩的简单氢化物稳定

C．③的简单氢化物的沸点比⑩的简单氢化物的沸点高

D．③的单质能与⑩的简单氢化物反应生成⑩

Answer 1

【答案】碳 S Na F Ar HF HClO4 NaOH Al(OH)3 Cl Na 离子 O=C=O BD

【解析】

由己知可得，根据元素的周期数和族序数，可以判断:①为C元素、②为N元素③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素、⑨为P元素、⑩为S元素、⑾为Cl、⑿为Ar元素。

(1)由上述分析①元素的元素名称为碳；⑩元素的元素符号为S；

(2)元素周期表中越往左下金属性越强，越往右上非金属性越强，最不活泼的是稀有气体元素，所以在这些元素中，Na是最活泼的金属元素；F是最活泼的非金属元素；Ar是最不活泼的元素；

(3)非金属性越强,形成的气态氢化物越稳定，故这些元素中气态氢化物最稳定的是HF；

(4)非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物酸性越强，金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物碱性越强，故这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是HClO4；最强的碱是NaOH；具有两性的氢氧化物是Al(OH)3；

(5)同周期元素，原子序数越大半径越小，故从⑤到的元素中，Cl原子半径最小；

(6)金属性越强与酸或水反应越容易，故Na和Mg相比Na更活泼，分别将钠和镁投入冷水中，钠剧烈反应，镁缓慢反应，说明Na金属性比Mg强；

(7) F和Mg通过电子得失形成离子化台物MgF2，电子式表示其形成过程为：；该化合物属于离子化合物；

（8）①与③形成的化合物CO2的电子式为、结构式为O=C=O；

（9）A．物质状态属于物理性质，不能比较Cl、S元素的非金属性强弱，选项A错误；

B．元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，能比较Cl、S元素的非金属性强弱，选项B正确；

C．③的简单氢化物H2O的沸点比⑩的简单氢化物H2S的沸点高是因为H2O间存在氢键，不能比较Cl、S元素的非金属性强弱，选项C错误；

D．③的单质O2能与⑩的简单氢化物H2S反应生成⑩S，证明氧的非金属性强于硫，选项D正确；

答案选BD。