Question

下列图示与对应的叙述相符的是 

A．图Ⅰ中 可以看出反应A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积

C．图Ⅲ表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系

D．图Ⅳ曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强

Answer 1

C

试题分析：A、根据图Ⅰ可以看出反应A（g）=C（g）的△H=[E₁-（E₄—E₃+E₂）]kJ·mol^－1，错误；B、反应2SO₂＋O₂2SO₃ 正向为气体体积减小的反应，扩大容器的体积，平衡逆向移动，二氧化硫和氧气的物质的量增大，三氧化硫的物质的量减小，与图像不符，错误；C、将CO₂通入NaOH的稀溶液中，发生的反应依次为CO₂+2NaOH====Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃ + CO₂+ H₂O====2NaHCO₃，氢氧化钠抑制水的电离，而碳酸钠水解，促进水的电离，水的电离程度逐渐增大，碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠，碳酸抑制水的电离，水的电离程度又逐渐减小，与图像相符，正确；D、由图Ⅳ曲线可知，浓度相同的三种一元酸，HX的pH最大，电离程度最小，HX的酸性最弱，错误。