题目内容
【题目】室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A. a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－
Al(OH)3
B. a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变
C. b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D. d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
【答案】C
【解析】试题分析：A．a点溶液是Al2(SO4)3，，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，Al3+水解消耗水电离产生的OH-,破坏了水的电离平衡，水会继续电离，当最终达到平衡时，由于c(H+)>c(OH-)，所以溶液显碱性，离子方程式为：Al3+＋3H2O
Al(OH)3+3H+,错误；B．a~b段，随着NaOH溶液的不断滴入，OH－会中和水解产生的H+，使盐的水解程度增大，所以溶液中Al3+浓度减小，而溶液的pH增大，错误；C．b~c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，正确；D．在d点时，NaOH过量，溶液是NaAlO2和NaOH的混合溶液，错误；故答案选C。
【题目】钴的化合物用途广泛。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110℃~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
请回答下列问题：
（1）写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式:_______________________。
（2）加入NaClO3的作用是_________________________。
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。向“滤液Ⅱ”中加入萃取剂的主要目的是_______________，使用萃取剂时最适宜的pH__________(填字母序号)。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．5.0~5.5 D．9.5~9.8
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。
（5）制得的CoCl2·6H2O粗品经进一步提纯得到CoCl2·6H2O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是________________________。
（6）某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe－=LixC6。在电池充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式__________________________________。
