题目内容
【题目】用PbS铅精矿(主要成分为PbS，含少量杂质)碳化法炼铅是一种绿色工艺，其主要工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“转化”是该工艺的关键，转化时发生反应的化学方程式为2PbS＋2(NH4)2CO3＋O2＋2H2O===2PbCO3＋2S＋4NH3·H2O。
①(NH4)2CO3在上述反应中________(填字母)。
a．作氧化剂b．作还原剂c．既不作氧化剂也不作还原剂
②转化时，温度对铅转化率的影响如图1所示，则适宜的转化温度范围为________。
③有无FeS2对铅转化率的影响如图2所示，说明FeS2在转化中的作用是________。
（2）“溶解”时发生反应的离子方程式为________________________________。
（3）“电解”时，阴极的电极反应式为___________________________________。
【答案】c 50～60 ℃ 作催化剂 PbCO3＋2H＋===Pb2＋＋CO2↑＋H2O Pb2＋＋2e－===Pb
【解析】
（1）①氧化剂得到电子，化合价降低，还原剂失去电子，化合价升高；
②适宜的转化温度范围就是分析哪个范围内铅转化率最高；
③在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；
（2）溶解过程中碳酸铅与酸反应生成铅盐、二氧化碳、水；
（3）阴极得到电子，化合价降低，发生还原反应。
（1）①氧化剂得到电子，化合价降低，还原剂失去电子，化合价升高，(NH4)2CO3在反应中元素的化合价没变，故选c；
②适宜的转化温度范围就是分析哪个范围内铅转化率最高，适宜的转化温度范围为50～60 ℃；
③在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；FeS2在转化中的作用是作催化剂。
（2）溶解过程中碳酸铅与酸反应生成铅盐、二氧化碳、水；“溶解”时发生反应的离子方程式为PbCO3＋2H＋===Pb2＋＋CO2↑＋H2O ；
（3）阴极得到电子，化合价降低，发生还原反应。“电解”时，阴极的电极反应式为： Pb2＋＋2e－===Pb。
【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
|
A | 稀硫酸 | Na2SO3 | Na2SiO3溶 | 非金属性：S>Si | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】由下列实验及现象能推出相应结论的是（ ）
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 将 | 溶液变为血红色 |
|
B | 向 | 生成白色沉淀 | 非金属性 |
C | 向盛有 | 溴水褪色 | 还原性： |
D | 向无色溶液中滴入 | 有白色沉淀生成 | 无色溶液中一定含 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成，溶液呈血红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ |
B | 将铜粉加入到1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 | 铜粉溶解，溶液变蓝 | 金属铁比铜活泼 |
C | 将5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后再滴加4滴1 mol·L－1的KCl溶液 | 溶液红色加深 | 增大反应物浓度，平衡正向移动 |
D | 向10 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中滴加4滴0.1 mol·L－1 NaCl溶液，然后再滴加4滴0.1 mol·L－1 Na2S溶液 | 先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 | 相同温度下，Ag2S的溶度积比AgCl的小 |
A. A B. B C. C D. D