Question

【题目】(1)短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。

①M在元素周期表中的位置是__________________________。

②化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。

③（XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为_____________。

(2)A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）：

Ⅰ. 若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。

①在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为________________

②工业上常用Na2CO3溶液吸收C，生成等物质的量的两种钠盐，该反应的离子方程式为_______________

Ⅱ. A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。

①实验室需配制0.1mol·L－1 A溶液450mL。根据计算用托盘天平称取A的质量为__________ g，在实验中其它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________________0.1mol·L－1 (填“大于”“等于”或“小于”)。

②将标准状况下2.24L 的W通入150mL 1mol·L－1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为_______________

Answer 1

【答案】第三周期 第VIA 族 NH4SCN (CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O 8NH3＋6NO27N2＋12H2O 2NO2＋CO32-==NO3-＋NO2-＋CO2 2.0 小于 2CO2＋3OH－=CO32-＋HCO3-＋H2O

【解析】

(1)短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，则W为H元素；X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X有2个电子层，最外层电子数为4，X为C元素；Z与M同主族，Z2-电子层结构与氖相同，则Z为O元素、M为S元素；Y的原子序数介于碳、氧之间，则Y为N元素。

①M是S元素，S元素在元素周期表的位置是位于第三周期第VIA族；

②向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色，说明p溶液含有SCN-离子，向p溶液中加入NaOH溶液并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明p中含有NH4+离子，所以p的化学式为NH4SCN；

③(XY)2气体是(CN)2，(CN)2的性质与Cl2相似，(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式为：(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O；

(2)I.(1)根据物质之间的转化关系，若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性，则A是NH3，B是NO，C为红棕色NO2气体，W是O2，NO2与水反应生成一元强酸D是HNO3，HNO3具有强氧化性。①NH3具有还原性，NO2具有氧化性，二者在催化剂作用下反应可生成N2和H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O；②NO2气体是大气污染物，在工业上常用Na2CO3溶液吸收，NO2发生自身的氧化还原反应，生成等物质的量的两种钠盐，该反应的离子方程式为2NO2＋CO32-==NO3-＋NO2-＋CO2；Ⅱ. A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；说明这三种物质都含有钠元素；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B，C是NaHCO3，B是Na2CO3，则A是NaOH，W是CO2。①实验室没有规格是450mL的容量瓶，根据选择仪器标准 “大而近”的原则，需要配制500mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液，选择规格是500mL的容量瓶。n(NaOH)=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，其质量是m(NaOH)=nM=0.05mol×40/mol=2.0g。在实验中其它操作均正确，若定容时仰视刻度线，会使配制的溶液的体积偏大，根据可知，所得溶液浓度偏小，因此c小于0.1mol/L。②标准状况下2.24L CO2的物质的量是1mol，150mL 1mol·L－1的NaOH溶液中溶质的物质的量是1.5mol，将这些CO2通入该NaOH溶液中，由于n(NaOH):n(CO2)=1.5:1=2:3，所以反应得到等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为2CO2+3OH－=CO32-+HCO3-+H2O。