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用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )
A.溴苯和水
B.乙酸乙酯和乙酸
C.溴乙烷和乙醇
D.乙醇和水
试题答案
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A
互不相溶的两种液体可用分液漏斗分离,而只有A项中溴苯和水互不相溶,其他3组选项均可相互溶解。
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下列除去括号内杂质的方法正确的是(双选)……( )
A.苯(苯酚):加浓溴水、振荡、分液
B.肥皂液(甘油):加热、加食盐、过滤
C.KNO
3
(NaCl):加沸水配成饱和液、冷却结晶
D.福尔马林(甲酸):加纯碱溶液、分液
下列有关分离或除杂(括号内是杂质)的操作,其中正确的是
A.分离苯和己烷:蒸馏
B.NO(NO
2
)——通过水洗、干燥后,用向下排气法收集
C.乙烷(乙烯)——让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.乙醇(乙酸)——加足量HCOONa溶液,蒸馏
混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是
A.向亚硫酸钠溶液中滴加过量的溴水
B.将物质的量浓度相等的KAl(SO
4
)
2
与Ba(OH)
2
溶液以体积比1:2混合
C.等体积、等物质的量浓度的碳酸钠与氢氧化钡溶液混合
D.等物质的量的NaHCO
3
与Na
2
O
2
固体混合物共热
下列说法正确的是
A.苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl
3
溶液一次鉴别()
B.CH
3
CH
2
OH、CH
2
=CHCOOH、CH
3
CHO、CH
3
COOH四种溶液可用新制Cu(OH)
2
一次鉴别
C.除去KCl溶液中的少量MgCl
2
:加入适量的NaOH溶液,过滤
D.KCl溶液中混有少量KI,可通入足量Cl
2
后,再用乙醇进行萃取、分液
下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是( )
A.无色试液中滴加酚酞试液,溶液变红,结论:该试液一定呈现碱性
B.某溶液加入盐酸,放出不能使品红溶液退色的气体,结论:试液中含有CO
3
2
—
C.无色试液焰色反应呈黄色,结论:试液中一定含有Na
+
、没有K
+
D.无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,结论:试液中溶质为钙盐或钡
实验室以含有Ca
2+
、Mg
2+
、Cl
-
、SO
4
2-
、I
-
等离子的卤水为主要原料,制备无水CaCl
2
和I
2
.流程如下:(已知Cl
2
与I
-
可发生反应:Cl
2
+2I
-
=2Cl
-
+I
2
)
(1)操作Ⅰ使用的试剂是______,所用主要仪器的名称是______.
(2)加入溶液W的目的是______.用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg
2+
.酸化溶液Z时使用的试剂是______.
(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO
2
气体,下列装置中合理的是______.
(4)设计合理实验验证H
2
SO
3
酸性强于H
2
CO
3
,仪器自选.
供选的试剂:CO
2
、SO
2
、Na
2
CO
3
溶液、NaHCO
3
溶液、NaHSO
3
溶液、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO
4
溶液、品红溶液、pH试纸.
填写实验报告:
实验步骤
现象
结论
______
______
H
2
SO
3
酸性强于H
2
CO
3
铝土矿(主要成分为Al
2
O
3
,还有少量杂质)是提取氧化铝的原料.提取氧化铝的工艺流程如下:
(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:______.
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式:______.
(3)金属铝与氧化铁混合在高温下,会发生剧烈的反应.该反应的化学方程式______.请举一例该反应的用途______.
(4)电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.9mol电子发生转移.理论上能得到金属铝的质量是______.
用电石浆(主要成分是CaO、SiO
2
、Al
2
O
3
、Fe
2
O
3
、MgO、CaS和其它不溶于酸的物质)生产无水CaCl
2
,工艺流程如下(已知氯化钙晶体的化学式是:CaCl
2
?6H
2
O):下列有关说法不正确的是( )
A.反应器中加入的酸只能是盐酸
B.将设备B中产生的母液重新引入反应器,可降低废弃物排放量,提高经济效益
C.脱色槽中应加入的X是为了脱色,所以可以选择活性炭或者过氧化钠
D.氯化钙晶体CaCl
2
?6H
2
O可以直接脱水干燥得到无水CaCl
2
,无需在氯化氢的氛围下进行
关 闭
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