题目内容

在标准状况下,CO和CO2的混合气体15g所占的体积为11.2L，则；
（1）混合气体的摩尔质量是       (2) CO和CO2两气体的体积比        
30g /mol   7:1
（1）标准状况下，11.2L气体是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol
所以混合气的平均摩尔质量是15g÷0.5mol＝30g/mol
（2）设CO和CO2两气体的物质的量分别是x、y
则x＋y＝0.5mol、28x＋44y＝15g
解得x︰y＝7:1
所以体积之比也是7:1
练习册系列答案
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将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：5，则X等于
A．9克B．10.8克C．12.4克D．15.6克
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L苯中含有0.6NA个碳原子
B．常温常压下，22.4 L NO2气体中含有原子数为3NA
C．84g NaHCO3固体和106g Na2CO3固体中CO32?的数目均为NA
D．0.01 mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03 NA
若20g密度为d g·cm-3 硝酸钙溶液里含1g Ca2+,则NO3-的物质的量浓度为
A．d/400mol·L－1 B．20/dmol·L－1C．2.5dmol·L－1D． 12.5mol·L－1
把11.5 g钠投入m1 g过量水中得到a g溶液，把12 g镁投入m2 g过量盐酸中，得到b g溶液，若m1＝m2，a和b的质量关系是
A．a>bB．a<bC．a＝bD．不确定
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA
B．1mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2、和KO2的混合物时转移的电子数为NA
C．常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA
D．标准状况下，1molCO2所含共用电子对数为2NA
下列叙述正确的是（   ）
A．1 mol H2SO4的质量98g·mol－1
B．H2SO4的摩尔质量为98g
C．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
D．9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子
（12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。
I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：      、         和吸收塔；为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用                    来作吸收剂。
II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验序号
样品的质量/g
NaOH溶液的体积/mL
氨气的体积/L
1
3.62
50.00
0.896
2
7.24
50.00
1.792
3
10.86
50.00
2.016
4
14.48
50.00
1.568
（1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）
为             L。
（2）14.48g该混合物中n(（NH4）2SO4)=          mol   n(NH4HSO4)=          mol
（3）第4组中过量的NH4+ 的物质的量为：            mol

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