题目内容
【题目】把4 mol X气体和6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g)+nW(g)，5 min末已生成3 mol Z，若测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，下列选项正确的是( )
A.前5 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol·L－1·mol－1
B.5 min末时Y的浓度为2 mol·L－1
C.化学方程式中n=3
D.5 min末时W的物质的量为1 mol
【答案】B
【解析】
A.化学反应速率与化学计量数成正比，据此计算出前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
B.根据生成的Z的物质的量计算出消耗的Y的物质的量，再计算出Y的浓度；
C.v(X)=0.1mol/(Lmin)，以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol/(Lmin)，化学计量数与反应速率成正比，据此计算n；
D.以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol/(Lmin)，据此计算出5min末时W的物质的量。
A.5min末生成3molZ，则消耗X的物质的量为△n(X)=3mol×
=1mol，则前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为：v(X)=
=0.1mol/(Lmin)，A错误；
B.5min末已生成3molZ，则反应消耗的Y的物质的量△n(Y)=3mol×
=2mol，则5min末Y的浓度为：c(Y)=
=2mol/L，B正确；
C.v(X)：v(W)=0.1mol/(Lmin)：0.2mol/(Lmin)=1：n，解得n=2，C错误；
D.5min末时W的物质的量为：n(W)=vtV=0.2mol/(Lmin)×5min×2L=2mol，D错误；
故合理选项是B。
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