题目内容

已知:

 


R—CH2—C—CH2—R’

b

 

a

 

b

 

R—CH2—COOH + R’—COOH

 
O

           已知:A的结构简式为:CH3—CH(OH)—CH2—COOH ,现将A进行如下反应,B不能发生银镜反应, D是食醋的主要成分, F中含有甲基,并且可以使溴水褪色。

 


     (1)写出C、E的结构简式:C_________        _、E_______           

      (2)反应①和②的反应类型:①____________反应、②____________     反应;

       (3)写出下列化学方程式:

          ② F→G:_________________________________________________          

          ③ A→H:_________________________________________________            

     (1)C:HOOC—CH2—COOH (2分)、   E:HOOC—COOH(2分)、

       (2)消去,缩聚(各1分,共2分,答聚合、酯化也给分)

       (3)

 


       ③

练习册系列答案
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通过实验测定反应速率的方法有多种,为证明化学反应速率与反应的浓度有关.有同学设计如下实验:
(1)比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率,如图装置可通过测定收集等体积H2需要的
时间
时间
来实现;
(2)在KMnO4与H2C2O4反应中,可通过测定
溶液褪色所需时间
溶液褪色所需时间
来测定该反应的速率;写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4(弱酸)反应,产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式:
2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2
2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2
;此反应开始反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因是
C
C
(填字母)
A.KMnO4溶液中的H+起催化作用
B.生成的CO2逸出,使生成物浓度降低
C. 反应中,生成的Mn2+起催化作用
D.在酸性条件下KMnO4的氧化性增强
(3)在Na2S2O3和H2SO4反应中,该反应速率可通过测定
出现浑浊所需的时间
出现浑浊所需的时间
来测定,分析下列实验数据记录,可推测出现混浊的时间由快到慢的顺序是
t1=t4<t3<t2
t1=t4<t3<t2

序号 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 出现混浊时间
浓度 用量 浓度 用量
(1) 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 10mL t1
(2) 0.1mol?L-1 10mL+5mL 水 0.1mol?L-1 10mL t2
(3) 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 5mL+5mL水 t3
(4) 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 5mL t4
(4)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
(已知:在水溶液中K2Cr2O7为橙红色,K2CrO4为黄色.)往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈
黄色
黄色
色;向已加入氢氧化钠的溶液中,再加入过量硫酸溶液呈
橙红色
橙红色
色;此实验现象,符合勒夏特列原理:如果改变维持化学平衡的条件(浓度、压力和温度),平衡就会向着
减弱
减弱
这种改变的方向移动.

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