题目内容
下图是可逆反应A+2B 
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断
A．正反应是吸热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．D可能是气体．
D．A、B、C、D均为气体
B
解析试题分析：由图像可知，降温后V正>V逆，平衡正向移动，所以正反应是一个放热反应，A错误；加压后V正>V逆，所以平衡正向移动，所以反应物气体系数大于生成物气体系数，所以D一定不可能是气体，所以选B。
考点：本题考查的是外因影响平衡移动时的速率时间图像。
练习册系列答案
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一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g)
xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
| A．反应方程式中的x＝1 |
| B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
| C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D |
| D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4 |
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
| A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
| B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率 |
| D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。 |
2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法正确的是( )
决定化学反应速率快慢的根本因素是
| A．温度和压强 |
| B．反应物的浓度 |
| C．参加反应的各物质的性质 |
| D．催化剂的加入 |
在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是
| A．反应混合物的浓度 | B．反应体系的压强 |
| C．反应物的转化率 | D．正、逆反应的速率 |
2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min)-1。N：2 mol C 、y mol D；达平衡时c(A)="0.6" mol·L－1。下列推断的结论中不正确的是 可逆反应A(？)＋aB(g) 
C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．若a＝2，则A为液态或固体 |
| B．该反应的正反应为放热反应 |
| C．T2＞T1，p2＞p1 |
| D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大 |
可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是
| A．a+b＞c+d；正反应放热 |
| B．a+b＜c+d；正反应吸热 |
| C．a+b＜c+d；正反应放热 |
| D．a+b＞c+d；正反应吸热 |