题目内容

有一化合物X，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。
 
⑴X中滴入少量NaOH溶液的离子方程式为_______________________。
⑵B和D反应生成F的化学方程式为_____________________________。
⑶I转化为G的反应中，当有2 molG生成时，转移的电子数为_______。
⑷引发H和W反应的操作是____________________________________。
⑴Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓（2分）
⑵4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）⑶2NA（2分）
⑷在混合物的上方铺上少量KClO3，插上镁条并点燃（2分）
根据C为难溶于水的红褐色固体可得C为Fe(OH)3，A为Fe(OH)2，X中含有Fe2+，H为Fe2O3，根据W是常见金属，且H和W反应能放出大量的热可判断该反应为铝热反应。根据B、D、F均为气体，且B和D反应后的产物F又能和D发生反应，可推知该过程是连续氧化的过程，D是O2，气体B是X溶液中加碱后的产物，结合前面分析可推知B是NH3。
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质互为同位素的是     （   ）
A．O2和O3B．12H2和13H2
C．612C和613CD．C2H5COOH与CH3COOCH3


下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到相等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未写出。
请填写以下空白：
⑴B的电子式______________，D分子的空间构型_________________。
⑵写出反应①、②的化学反应方程式：
①_____________________________________________________________；
②_____________________________________________________________。
⑶写出反应③的离子方程式：____________________________________________。
（15分）下图是某些常见物质之间的转化关系。A、I是金属单质，F、G是非金属单质。已知B的相对分子质量在75～80之间，E是A的氧化物、其相对分子质量为232。请按要求填写下列空白：

（1）A、B、C代表的物质分别是             ，             ，             （填化学式）。
（2）写出B物质的电子式                  。
（3）K的水溶液呈碱性，用离子方程式说明其呈碱性的原因                                  。
（4）写出I→K的离子方程式：                                                      。
（5）当有0.15molA完全反应时，反应中转移电子的物质的量为               。
（14分）以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如下：
已知：FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的悬浊液。
请回答下列问题：
（1）用5 % 的Na2CO3热溶液去油污（主要成分是油脂）时，反应生成的有机产物是（写名称）：                                。
（2）反应Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反应速率，如果硫酸过量，反应混合液与空气接触会发生副反应，如何检验副反应的产物？                                    
                                            。
（3）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：                               。
（4）本流程中产生的CO2和H2，在催化剂作用下按体积比1∶1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求。上述合成反应?H＝+14.9 kJ/mol，则加压、降温可以使平衡分别向            、        方向移动。已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为                                                                                                 。
（5）摩尔盐常用于定量分析并用于医药、电镀方面。已知摩尔盐中结晶水的含量为27.6 %，n(Fe2+)∶n(SO2-4 )＝1∶2，则摩尔盐的化学式中，结晶水数目x的计算式为：
x＝                    。
（15分）A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大
（1）A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。
（2）A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z， Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
（3）A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。
回答下列问题：
（1）画出元素D的离子结构示意图：                      ；
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用相应的元素符号表示）:           
（3）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式                                   ；
（4）Z与热水反应的化学方程式                                    。
（5）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为                                                            
（6）常温下，D的氢化物呈气态，有毒，水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染，又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，其电解总反应的化学方程式（忽略溶解氧的氧化还原反应）为                            ；
该方法的优点是                                                         。
（6分）[本题包括2小题，文选班同学做第一小题。理选班同学做第二小题]
（1）已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有如下转化关系：

写出A、B、C各物质的化学式：
A                       B                   C                   
（2）室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色。


写出下列物质的化学式：
D                       E                     F                   



(1)反应②中，氧化剂和还原剂的质量比：        。
(2)B、D、E形成原子晶体的熔点由高到低的顺序是              。
X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子多1。下列说法正确的是（  ）
A．元素X、Y的氢化物沸点Y的较高
B．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4
C．Y单质可在X的单质存在时燃烧产生化合物YX3
D．离子半径Z＞Y

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