题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
CH3CH2OH+HBr 
CH3CH2Br+H2O
化学兴趣小组根据实验原理设计如图的装置．
根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：
乙醇 | 溴乙烷 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/gcm﹣3 | 0.8 | 1.4 |
沸点/℃ | 78.5 | 119.0 |
熔点/℃ | ﹣l30 | 38.4 |
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和2：1的硫酸．配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为选填编号）
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 e．滴定管
（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层；
（3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加入选填编号）然后再进行一步操作即可；
a．无水氯化钙 b．硝酸银溶液 c．四氯化碳 d．亚硫酸钠溶液
（4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：；
（5）假设最初取用的无水乙醇是57.5mL，最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率为 ．
【答案】
（1）乙醇；abc
（2）3
（3）d；分液
（4）反应会产生Br2 ， 腐蚀橡胶
（5）66.8%
【解析】解：（1.）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应，二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷；配制体积比2：1的硫酸所用的仪器有烧杯、玻璃棒和量筒所以答案是：乙醇； abc；
（2.）生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，所以答案是：3；
（3.）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2 ， 产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦，氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳会引入新的杂质，而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离，两者分层，用分液的方法分离，
所以答案是：d； 分液；
（4.）浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2 ， 生成的Br2具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用玻璃导管，所以答案是：反应会产生Br2 ， 腐蚀橡胶；
（5.）n（乙醇）= 
=1mol，n（溴乙烷）= 
=0.668mol，该反应的产率为： 
×100%=66.8%，所以答案是：66.8%．
