题目内容
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
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分析：首先根据元素化合价判断，X的化合价为+2价，应为第ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，应为第ⅢA族元素，Z的化合价有-3价，应为ⅤA族元素，W的化合价只有-2价，应为第二周期、ⅥA族元素，结合半径关系可知，X、Y应为第三周期元素，Z、W为第二周期元素，则X为Mg，Y为Al，Z为N元素，W为O元素，结合元素周期律的递变规律判断元素对应的单质、化合物可能具有的性质．
解答：解：首先根据元素化合价判断，X的化合价为+2价，应为第ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，应为第ⅢA族元素，Z的化合价有-3价，应为ⅤA族元素，W的化合价只有-2价，应为第二周期、ⅥA族元素，结合半径关系可知，X、Y应为第三周期元素，Z、W为第二周期元素，则X为Mg，Y为Al，Z为N元素，W为O元素，则
A．X为Mg，Y为Al，金属性：Mg＞Al，故A错误；
B．N2在放电或高温条件下与O2反应生成NO，故B错误；
C．Al的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，不能与弱碱反应，则不溶于氨水，故C错误；
D．四种元素对应的简单离子的离子具有相同的核外电子排布，核电核数越大，离子半径越小，
则有N3-＞O2-＞Mg2+＞Al3+，故D正确．
故选D．
A．X为Mg，Y为Al，金属性：Mg＞Al，故A错误；
B．N2在放电或高温条件下与O2反应生成NO，故B错误；
C．Al的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，不能与弱碱反应，则不溶于氨水，故C错误；
D．四种元素对应的简单离子的离子具有相同的核外电子排布，核电核数越大，离子半径越小，
则有N3-＞O2-＞Mg2+＞Al3+，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原子结构与元素性质，题目难度中等，解答本题的关键是根据原子结构特点判断元素的种类，特别是化合价的应用，注意把握元素周期律的递变规律，为解答该题必须考虑的问题．
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