题目内容

N2+3H22NH3反应达到平衡时的说法不正确的是(　　)。
A．平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变
B．平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变
C．单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同
D．单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同
D
达到平衡时,各组分的物质的量、浓度都会保持不变。无论是平衡状态时还是非平衡状态时,单位时间内消耗N2、H2的物质的量跟生成NH3的物质的量都不可能相等。
练习册系列答案
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已知反应:A(g)+3B(g)2C(g)是放热反应,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是(　　)
A．正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动
一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：
物质
X
Y
Z
初始物质的量(mol)
0.2
0.2
0
平衡物质的量(mol)
0.1
0.05
0.1
 
下列说法正确的是（  ）
A．反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8 000
B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大
D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
在一密闭容器中，反应 aA(g)  bB(g)+cC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则
A．平衡向正反应方向移动B．a＞(b+c)
C．物质B的质量分数增大D．以上判断都错误
同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 测得数据如下表
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
N2
H2
NH3
（1）
2
3
0
27.78kJ
（2）
1.6
1.8
0.8
Q
 
下列叙述不正确的是
A．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等
B．容器（2）中反应开始时v(正)>v(逆)
C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ
D．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n(NH3)<0.6mol
T°C时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列描述正确的是              (　　)
A．平衡时，X、Y的转化率相同
B．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动
C．T°C时，该反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40
D．T°C时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率约为60%
将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是(　　)
A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．当c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)。
A．化学方程式为：2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：

关于合成氨工业的说法中不正确的是(　　)
A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想
B．合成氨反应须在低温下进行
C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率
D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动

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