题目内容

同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 测得数据如下表
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
N2
H2
NH3
（1）
2
3
0
27.78kJ
（2）
1.6
1.8
0.8
Q
 
下列叙述不正确的是
A．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等
B．容器（2）中反应开始时v(正)>v(逆)
C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ
D．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n(NH3)<0.6mol
B

试题分析：因为容器（2）可以理解为容器（1）反应一段时间，生成了0.8molNH3，故可以认为两个反应是等效的，A正确；因为容器（1）放出27.78kJ的热，说明达到平衡时N2反应了0.3mol，即平衡时是1.7molN2，故反应（2）向逆向反应，故B不正确；反应（2）必须向逆向反应生成0.1molN2，故吸收9.26kJ的热，C正确；在恒温条件下，生成0.6molNH3，若条件为“绝热恒容”，相当反应进行升温，正反应反应是放热反应，平衡向逆向移动，达到平衡时n(NH3)<0.6mol，D正确。
练习册系列答案
相关题目
下列关于化学平衡常数的说法正确的是(　　)
A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动
C．改变浓度，平衡常数一定改变
D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变
下列能确认化学平衡发生了移动的是(　　)
A．化学反应速率发生改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强
C．由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后,使用催化剂
在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图，下列有关说法一定正确的是（  ）
A．上述反应的ΔH＞0
B．压强p1＞p2＞p3＞p4
C．1 100 ℃该反应的平衡常数为64
D．压强为p4时，在Y点：v(正)＜v(逆)
N2+3H22NH3反应达到平衡时的说法不正确的是(　　)。
A．平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变
B．平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变
C．单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同
D．单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同
在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是(　　)
A．该反应的化学方程式：3X＋2Y3Z
B．若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t0
C．若两容器中均达到平衡后，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是          (　　)

A．x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低
C．将乙容器单独升温，c(A)可达到0.78 mol/L
D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡时甲容器中c(A)大于1.56 mol/L
下列关于平衡常数的说法中，正确的是      (　　)。
A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大
C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是(　　)。
A．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有3 mol H—H键断裂
B．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N—H键形成
C．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol H—H键形成
D．当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N—H键断裂

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