Question

【题目】某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl26H2O，设计了如图流程：
下列说法不正确的是（ ）
A.固体Ⅰ中含有SiO2
B.使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al（OH）3转化为[Al（OH）4]﹣
C.试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl26H2O的过程中，须控制条件防止其分解
D.若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl26H2O

Answer 1

【答案】D
【解析】解：工业大理石含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质，制取CaCl26H2O，由流程可知，Al2O3、Fe2O3、大理石均与盐酸反应，则固体I为SiO2 ， 溶液I中含铝离子、铁离子，均与石灰水反应生成Al（OH）3、Fe（OH）3 ， 过滤后溶液Ⅱ中加试剂a为盐酸，中和碱且抑制水解，溶液Ⅲ蒸发浓缩、冷却结晶得到CaCl26H2O， A．由上述分析可知，固体Ⅰ中含有SiO2 ， 故A正确；
B．氢氧化铝具有两性，使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al（OH）3转化为[Al（OH）4]﹣ ， 故B正确；
C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl26H2O的过程中，须控制条件防止其分解，应冷却结晶分离，故C正确；
D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶不能得到纯净CaCl26H2O，混有杂质铵盐，故D错误；
故选D．