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【题目】氯气是一种重要的化工原料可用于自来水消毒。1868年,狄肯等科学家发明了在氯化铜催化并加热的条件下利用空气中的氧气氧化氯化氢制取氯气的方法译为地康法其原理可表示为4HCl+O22H2O+2Cl2,下列说法正确的是()

A. Cl2是还原产物

B. 生成11.2LCl2(标准状况),转移电子数目为2NA

C. 反应中Cl被氧化,HCl得到电子

D. 氧化性:O2>Cl2

【答案】D

【解析】

根据氧化还原反应的本质和特征分析解答。

A.从方程式中可知,O2的化合价从0价变化从-2价,作氧化剂被还原生成还原产物H2O,故A错误;

B.有方程式可得到:4HCl——2Cl2——4e-,通过计算可知Cl2的物质的量为0.5mol,即转移电子数目为NAB错误;

C.反应中HClCl元素从-1价升高到0价,所以HCl作还原剂,被氧化,失去电子,故C错误;

D.氧化性是氧化剂大于氧化产物,即氧化性:O2> Cl2D正确

故选D。

练习册系列答案
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【题目】氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验,回答下列问题:

实验:制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。

已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃NaClO2分解成NaClO3NaCl。

(1)50%双氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要________(填仪器名称);

(2)装置C的作用是_____________________________

(3)装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2生成NaClO2的反应方程式为______________________________________

(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是___________________

(5)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作③

55℃蒸发结晶; ②趁热过滤; ___________④低于60℃干燥,得到成品。

实验:样品杂质分析与纯度测定

(6)上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是______

a.B中有SO2气体产生,并有部分进入D装置内

b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c.B中的硫酸钠进入到D装置内

(7)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验:

准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。

①确认滴定终点的现象是_________________

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为_______________(用含c、V的代数式表示)。

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