下列叙述不正确的是 ( ).A．图a中.曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像B．图b中.可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 gC．图c中.在①.②.③.④.⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同D．图d中.三个不同温度中.313 K时Ksp(SrSO4)最大,且283 K时.图中a点对应的溶液是不饱和溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述不正确的是（　　）。

A．图a中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像

B．图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g

C．图c中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同

D．图d中，三个不同温度中，313 K时Ksp（SrSO4）最大；且283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

【解析】本题考查图像的分析，意在考查考生的分析能力。选项C，①、②、③、④、⑤点都存在相同的阴离子：HC2O4-、C2O42-、OH－。

练习册系列答案

相关题目

下列物质属于醇类的是( )

下列说法中正确的是（）。

A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同

B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物

C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为

D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl

电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：

（1）以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为___________________________，阴极反应式为________。

（2）某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是____________（填序号）。

a．②区铜片上有气泡产生

b．③区铁片的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑

c．最先观察到变成红色的区域是②区

d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化

（3）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入__________（填化学式），电极反应式为____________________。电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛含量为3 000 mg·L－1的废水，可得到乙醇________kg（计算结果保留小数点后一位）。

下列有关电池的说法不正确的是（　　）。

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

在下列各组的比较中，前者比后者大的是（　　）。

A．25 ℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

B．25 ℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

D．25 ℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c（CH3OH）增大的是（　　）。

A．降低温度

B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离出来

D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：

（1）元素C在周期表中的位置是________。

（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式________________________________。

（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________（写名称）。

以下说法中，可以证明上述结论的是__________（填写编号）。

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性

（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_________________________________。

（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X________Y（填“>”、“＝”或“<”）。

（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2 mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为________。

X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2－和Y＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

（1）R的基态原子的核外电子排布式是____________。

（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是________________________________________________________________________。

（3）X与Z中电负性较大的是________。Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为________，此离子中所含化学键的类型是________，X—Z—X的键角________109°28′（填“＞”、“＜”或“＝”，已知：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力）。

（4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为________，与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为________。该化合物与MgO相比，熔点较高的是________。

（5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为________g·cm－3（只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）。

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