Question

【题目】Ⅰ.（1）NaOH的电子式_______________；二氧化碳的电子式___________________.

Ⅱ.下列物质： ①N2②H2O2③NH3④MgCl2⑤NaOH

（2）含有极性键和非极性键的物质是______(填序号，下同)；含有极性键的离子化合物是________

Ⅲ.下列物质：①1H，2H，3H②H2O，D2O，T2O③O2，O3④14N，14C

（3）互为同位素的是________(填序号，下同)；

（4）互为同素异形体的是__________

Ⅳ、写出以下反应的化学方程式

（5）甲烷燃烧______________

（6）乙烯和溴水_____________

（7）乙醇的催化氧化_____________

Answer 1

【答案】 ② ⑤ ① ③ CH4＋2O2CO2＋2H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

【解析】

Ⅰ.（1）NaOH是离子化合物，氢和氧以共价键结合，二氧化碳是共价化合物，碳与氧间形成4对共用电子对；

Ⅱ.一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物；

Ⅲ.具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；

同种元素的不同单质，互为同素异形体；

Ⅳ、（5）甲烷燃烧生成水和二氧化碳；

（6）乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；

（7）乙醇催化氧化生成乙醛和水。

Ⅰ.（1）NaOH是离子化合物，氢和氧以共价键结合，NaOH的电子式；二氧化碳是共价化合物，碳与氧间形成4对共用电子对，二氧化碳的电子式。

Ⅱ.①N2中只含非极性键，属于单质；

②H2O2含有H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物；

③NH3中只含极性键，属于共价化合物；

④MgCl2中只含离子键，属于离子化合物；

⑤NaOH中含有离子键和极性键，属于离子化合物；

（2）含有极性键和非极性键的物质是②；含有极性键的离子化合物是⑤；

（3）①1H，2H，3H具有相同质子数均为1、不同中子数分别为0、1、2，互为同位素的是①；

（4）③O2，O3均由氧组成的不同的单质，互为同素异形体的是③。

Ⅳ、（5）甲烷燃烧生成水和二氧化碳：CH4＋2O2CO2＋2H2O；

（6）乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（7）乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；