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下列装置可以用作实验室制取乙炔气体的反应装置的是
A．
B．
C．
D．
试题答案
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B
实验室利用碳化钙与食盐水常温下反应制取乙炔气体，不用酒精灯加热，排除C。因为该反应剧烈，放热多，而且生成的氢氧化钙呈糊状，易堵塞启普发生器或其简易装置的下端管口，故排除A、D。
故选B
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下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）
可用如图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气
C．锌和稀硫酸反应制氢气
D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮
（14分）
I（8分）用如图所示装置进行实验，将A中液体加入到B中，在甲装置内制备某种气体，在乙装置对甲中产生的气体进行性质实验。
（1）若要检查甲装置的气密性，具体的操作步骤为
。
（2）若在分液漏斗A中盛浓盐酸：
①若B中盛有某种紫黑色固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F．E后，C中的溶液变蓝色，则B中固体为
；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液蓝色褪去，这是因为在溶液中的I
2
被氧化为HIO
3
，写出此反应的化学方程式
。
②若B中盛有某种无色液体，当C中盛石蕊试液时，旋开F．E后，C中的溶液变红色，当C中盛品红溶液时，旋开F．E后，品红溶液不褪色，则B中无色液体为
。
当C中盛
溶液时，写出C中反应的化学方程式
。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险：
。
Ⅱ（6分）氢气在空气中燃烧生成水：但有的同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H
2
O
2
；根据我们的经验，H
2
O
2
不稳定，即便是有少量H
2
O
2
生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组利用上题中的甲装置设计了如下图所示装置验证H
2
在空气中燃烧的产物中是否含有H
2
O
2
。试填空：
（1）甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H
2
O
2
的存在，该试剂是
A．淀粉溶液
B．氯化钠溶液
C．氢氧化钠溶液
D．淀粉碘化钾酸性溶液
甲同学检验时证明H
2
O
2
产生的实验现象是
反应的离子方程式为
。
（2）乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色（生成Mn
2+
），由此也证明了氢气燃烧有H
2
O
2
，写出该反应的离子方程式：
。
（8分）用18.4mol／L的浓硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取
mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸倒入100 mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
⑴第步操作中应用量筒量取
mL浓硫酸；应选择
mL量筒（填5、10或50）
⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器 是
、
、
。（可以不填写满）
⑶正确的操作顺序是（用序号填写）
。
⑷定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏
（填大或小）
Ⅰ、 四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl
4
+H
2
O=TiOCl
2
+2HCl↑）。在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是某科研小组制备TiCl
4
的反应装置：
其主要操作步骤如下：
①连接好整套装置，在通Cl
2
前先通入CO
2
气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl
4
的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO
2
气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO
2
、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl
2
，同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题：
（1）正确的操作顺序为（填序号）
;
（2）装置A中的反应的离子方程式为
;
（3）C装置中的反应的化学方程式为
。
Ⅱ、若该科研小组将刚吸收过少量SO
2
的NaOH溶液注入装置E对上述实验的尾气进行吸收处理，则吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl
、CO
3
2-
、OH
和SO
。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解）.
（1）提出合理假设：
假设1：只存在SO
3
2-
；
假设2：既不存在SO
3
2-
也不存在ClO
-
；
假设3：
。
（2）设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：
a．3mo l
L
-1
H
2
SO
4
b．0.01mol
L
-1
KMnO
4
c．1mol
L
-1
BaCl
2
d．淀粉—KI溶液 e．酚酞试剂 f．品红溶液
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol
L
-1
H
2
SO
4
至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。
步骤2：向A试管中滴加1～2滴
（填序号）。
若溶液
，则假设1成立。
否则，则假设2或3成立。
步骤3：向B试管中滴加1～2滴
（填序号）。
若溶液
，则假设3成立。
否则，结合步骤2，则假设2成立。
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：
⑴B中反应的离子方程式为：_________________________________________；向B中加入A中的反应液的操作是
。
⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_________________。
⑶D中反应化学方程式为：________________________________，D中的反应现象：
。
⑷装置（Ⅰ）的主要缺点是：____________________________________________。
⑸装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：____________________________________。
利用以下装置探究氯气的性质。
（1）写出实验室制取C1
2
的化学方程式
；
实验室制取氯气需要用到的仪器有
（填写序号）。
①分液漏斗②碱式滴定管⑧酒精灯④圆底烧瓶⑤长颈漏斗
（2）若E中的干燥有色布条：不褪色，则D中盛有的试剂是
。
（3）G中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式
。
（4）F中盛有蒸馏水，C1
2
通过后可观察到溶液的颜色变为
色，说明溶液中存在
；将该溶液加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去。设计实验探究红色褪去的原因
。
（5）若F中盛有的是溴化亚铁溶液，通入过量C1
2
后，写出可能发生反应的离子
方程式
。
下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是：
A SO
2
、O
2
、N
2
B NH
3
、O
2
、CO
2
C CH
4
、H
2
、CO D NO
2
、O
2
、Cl
2
关 闭
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溶液时，写出C中反应的化学方程式 。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险： 。
、CO32-、OH
。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解）.
L-1 H2SO4 b．0.01mol
预期现象和结论
方程式 。