题目内容

六氟化硫分子，性质稳定，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是
A．SF6易燃烧生成二氧化硫B．SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构
C．价层电子对数为6，正六面体结构D．SF6是由极性键构成的非极性分子
D
略
练习册系列答案
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【化学——物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。
（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为             ，
1mol M中含有σ键的数目为                  。   
（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是               。
（3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式                  。
（4）E+的核外电子排布式为         ，图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为        。

（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：             。
下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（   ）
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④
（每空1分，共12分）
H2O 分子构型      ，中心原子采取     杂化，属于    分子（填极性或非极性）
SO3 分子构型      ，中心原子采取    杂化，属于         分子（填极性或非极性）
HCN分子构型       ，中心原子采取    杂化，属于         分子（填极性或非极性）
CH4      构型        ，中心原子采取    杂化，属于         分子（填极性或非极性）
（A）．【物质结构与性质】

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
 
 
 
 
 
 
 
 
A
 
 
 
 
 
B
 
 
C
 
 
 
 
 
 
 
 
D
E
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
试回答下列问题：
（1）请写出元素D的基态原子电子排布式                                                ；
（2）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：
元   素
D
E
电离能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知，气态D2＋再失去一个电子比气态E2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是                                                                      ；
（3）A的氢化物的中心原子的杂化形式为      ；C在空气中燃烧产物的分子构型为      ，与其互为等电子体的单质的分子式为             。
（4）B单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中B原子的配位数为       ，一个晶胞中B原子的数目为           。
（B）．【实验化学】
牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图，。

请回答下列问题：
（1）在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是         ，所需要的主要玻璃仪器有       。
（2）在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是           。
（3）写出④中发生反应的化学方程
式：                                                   。
（4）将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是                、
                     （任答两条）。
（5）在⑥中检验Ca2+的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca2+和      溶液的反应来进行。
下列说法正确的是
A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
B．分子晶体中一定含有共价键
C．非极性分子中一定存在非极性键
D．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高
【化学—物质结构与性质】
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。
请回答下列问题。
（1）砷原子外围电子排布式为                     。
（2）熔沸点：NH3         PH3（>、<、=）原因是               
（3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为           ，NCl3分子中中心原子的杂化方式为                 。
（4）汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为           ，在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为       。
（5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有        ，配位体为          。
A．氢键B．离子键C．共价键D．配位键[E．范德华力
（6）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为
[Cu（NH3）n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对，则[Cu（NH3）n]+中n的值为                。
常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体。以下关于NCl3的说法中，正确的是
A．分子中 N-Cl键是非极性键B．分子中不存在孤对电子
C．三氯化氮分子结构呈三角锥形D．因N-Cl 键键能大，它的沸点高
类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
A．从CH4、NH4+、SO42－为正四面体结构，可推测PH4+、PO43－也为正四面体结构
B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO

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