Question

已知：H⁺(aq)+OH^- (aq)＝H₂O(l) △H="-57.3" kJ·mol^—1，分别向1L0.5moL^.L^-1的KOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H₁、△H₂、△H₃，他们的关系正确的是（　　　）

A．△H1　>△H3　="-57.3" kJ·mol—1>△H2

B．△H2　<△H1　="-57.3" kJ·mol—1<△H3

C．△H1　>△H3　>△H2="-57.3" kJ·mol—1

D．△H2　<△H3　="-57.3" kJ·mol—1<△H2

Answer 1

A

醋酸是弱酸，存在电离平衡，而电离是吸热的。浓硫酸溶于水发出大量的热，但放热越多，△H越小，答案选A。