题目内容

下列叙述正确的是(    )
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4
C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 2
D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
B

试题分析：A不正确，任何水中都是显中性的；醋酸存在电离平衡，稀释促进电离，所以氢离子的物质的量增加，B正确；C不正确，因为混合后溶液的体积不是原来的2倍；D不正确，反应后醋酸过量，溶液显酸性，答案选B。
点评：在判断酸碱中和后溶液的酸碱性时，不能首先考虑生成的盐是否水解，而是要先判断酸或碱的过量问题。只有当酸和碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。
练习册系列答案
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常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是
A．x＝yB．x >yC．x＝10-2yD．x＝102y
在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
氢氧化钡溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
A．3         B．4          C．5           D．6
下列说法中，正确的是
A．NH4+与HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质
B．25℃时，1L pH=3的盐酸与1L pH=11的氨水能恰好中和
C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50
D．25℃时，pH=14的溶液中，Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存
有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量的BaCl2溶液，丙保持原状，然后用等浓度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积关系是（  ）
A．丙甲乙B．丙=甲乙
C．乙丙甲D．甲=乙=丙
常温下，在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，水的离子积是  (　　)
A．1×10－14B．1×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15
下列溶液一定现中性的是
A．PH=7的溶液B．c(H+)=10-7mol/L的溶液
C．酸碱恰好完全中和的溶液D．c(H+)= c(OH－)=3.5×10-7mol/L的溶液
室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是
A．0.1 mol/LB．1×10-11 mol/LC．1×10-7 mol/LD．1×10-3 mol/L
已知：H+(aq)+OH- (aq)＝H2O(l) △H="-57.3" kJ·mol—1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（　　　）
A．△H1　>△H3　="-57.3" kJ·mol—1>△H2　
B．△H2　<△H1　="-57.3" kJ·mol—1<△H3
C．△H1　>△H3　>△H2="-57.3" kJ·mol—1　
D．△H2　<△H3　="-57.3" kJ·mol—1<△H2

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