题目内容
把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不现红色，下列情况不能成立的是
- A.铁不剩余，Cu剩余
- B.铁、铜均剩余
- C.铁剩余，含Cu2+
- D.铜剩余，含Fe2+
分析：A、铜剩余，铜能够和三价铁离子反应，溶液中不会存在Fe3+；
B、铁、铜均剩余，溶液中不会存在Fe3+；
C、铁剩余，溶液中不会存在Cu2+；
D、铜剩余，溶液中存在含Fe2+．
解答：充分反应后加入KSCN不现红色，证明溶液中没有Fe3+；
A、还原性铁大于铜，铜有剩余，溶液中不会存在Fe3+，故A不选；
B、铁过量，会出现铁、铜均剩余，溶液中不存在 Fe3+，故B不选；
C、若是铁剩余，溶液中一定不含Cu2+，不能成立，故C选；
D、铜有剩余，不会存在Fe3+，但是溶液中一定有Fe2+，故D不选；
故选C．
点评：本题考查了三价铁离子的检验方法，难度中等．
I.类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3,但当铁过量时，产物是 Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生称FeCl3,当铁粉过量时产物是FeCl2,为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
⑴提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2
假设2：该固体物质是FeCl3
假设3：该固体物质是
⑵设计实验方案：
取少量固体物质置于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
在溶液中加KSCN溶液 |
| 固体物质中有FeCl3 |
在KMnO4溶液中加少量A 溶液 | KmnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含 |
Ⅱ.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl3溶液，设计了下列实验步骤：
⑶①写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式： ，该反应在上图步骤 中发生。
②甲、乙、丙、丁四位同学利用上述反应原理，分别设计的原电池如下图所示：
四位同学的设计的原电池装置图，符合上述反应原理的是 。
③请写出正、负极的电解反应式：
正极： 、负极： （电极反应式）。
⑷上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及电极反应式