题目内容
下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.CH3CH2COOH | B.Cl2 | C.NH4HCO3 | D.SO2 |
D
解析试题分析:A.CH3CH2COOH是电解质,水溶液能导电。错误。B.Cl2是单质,不是电解质,也不是非电解质。但是在水溶液中能发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO。HCl和HClO都是酸,属于电解质,在水溶液中能导电。错误。C.NH4HCO3是盐,属于电解质,溶于水能电离产生自由移动的离子。所以水溶液能导电。错误。D .SO2溶于水发生反应:SO2+H2O=H2SO3. H2SO3是酸,能电离产生大量自由移动的离子,所以H2SO3是电解质,而SO2是非电解质。正确。
考点:考查电解质、非电解质的概念及应用的知识。
练习册系列答案
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向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3- |
B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+,MnO4-、Cl- |
C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl- |
D.d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+ |
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.K+、AlO2-、Cl-、SO42– | B.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- |
C.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3- | D.Na+、Cl-、CO32-、SO32– |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的
A.无色溶液中:K+、Na+、MnO4—、SO42— |
B.由水电离出的c (OH— )=1.0× 10-13mol L-1 的溶液中:Na+、Ba2+、Cl—、Br— |
C.有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、HCO3—、SO42— |
D.强酸性溶液中:K+、NH4+、I—、NO3— |
向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后,能大量共存的是
A.通入NO2:Na+、Fe2+、Cl-、 |
B.通入NH3:、、Na+、 |
C.通入Cl2:K+、、I-、Cl- |
D.通入CO2:Na+、K+、、 |
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O |
B.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
C.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:+2H+=SO2↑+H2O |
D.向AgNO3溶液中加入过量的氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+ |
某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种:Na+、、Fe2+、Fe3+、Ba2+、、、Cl-。对其进行如下实验:①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,试纸显红色;②另取少量溶液加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液,也生成白色沉淀。下列关于该溶液的说法中正确的是
A.该溶液中一定不存在Ba2+和 |
B.取③中滤液加入KSCN,溶液显血红色,则原溶液中一定有Fe3+ |
C.该溶液中一定存在和Cl- |
D.另取该溶液加入少量稀NaOH溶液,微热,试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝,则原溶液中一定不存在 |
某溶液中存在XO-,且X为短周期元素,则一定能在该溶液中大量共存的离子组是( )。
A.Na+、H+、SO42-、I- | B.Na+、Ca2+、CO32-、Al3+ |
C.Na+、K+、Fe2+、H+ | D.K+、SO42-、Cl-、CO32- |
下表中评价正确的是( )。
选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
A | 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:AlO2-+2CO2+H2O=Al3++2HCO3- | 正确 |
B | 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42- | 错误,CuSO4应拆分成离子形式 |
C | 向盐酸中滴入氨水:H++OH-=H2O | 正确 |
D | 硫化钠的第一步水解:S2-+H2O??HS-+OH- | 错误,应该为S2-+2H2O?? H2S+2OH- |