题目内容
相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是（ ）
| A、两种物质所含原子个数之比为4：3 | B、两种物质所含离子个数之比为4：3 | C、两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1：1 | D、两种物质与等质量且足量的水反应得到溶液的质量分数之比为1：1 |
分析：氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，二者都与水反应生成氢氧化钠，且过氧化钠与水反应还生成氧气，结合二者的构成解答该题．
解答：解：A．由化学式可知两种物质所含原子个数之比为4：3，故A正确；
B．过氧化钠中含有的离子为Na+和O22-，Na2O中含有的离子为Na+和O2-，两种物质所含离子个数之比为1：1，故B错误；
C．两种物质与足量的CO2反应，分别发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，Na2O+CO2=Na2CO3，则消耗气体的质量比为1：1，故C正确；
D．两种物质与等质量且足量的水反应，分别发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，可知消耗的水和生成的氢氧化钠都相等，则得到溶液的质量分数之比为1：1，故D正确．
故选B．
B．过氧化钠中含有的离子为Na+和O22-，Na2O中含有的离子为Na+和O2-，两种物质所含离子个数之比为1：1，故B错误；
C．两种物质与足量的CO2反应，分别发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，Na2O+CO2=Na2CO3，则消耗气体的质量比为1：1，故C正确；
D．两种物质与等质量且足量的水反应，分别发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，可知消耗的水和生成的氢氧化钠都相等，则得到溶液的质量分数之比为1：1，故D正确．
故选B．
点评：本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，注意根据反应的相关方程式进行计算该题，难度中等．
练习册系列答案
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