题目内容
已知H2SO4电离方程式是：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-，又知0.1mol?L-1 NaHSO4溶液的pH=2．则下列说法不正确的是（ ）
| A、Na2SO4溶液显碱性是因为SO42-+H2O?HSO4-+OH- |
| B、在NaHSO4溶液中，显酸性是因为HSO4-的电离 |
| C、NaHSO4溶液中各种离子浓度的关系是c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH- ） |
| D、0.1mol?L-1 H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11mol?L-1 |
考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：0.1mol?L-1 NaHSO4溶液的pH=2，说明HSO4-电离程度大于水解程度，则SO42-可水解生成明HSO4-，Na2SO4溶液显碱性，结合电离平衡的影响因素解答该题．
解答：
解：A．硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸根离子能水解生成硫酸氢根离子而使其溶液呈碱性，故A正确；
B.0.1mol?L-1 NaHSO4溶液的pH=2，说明HSO4-电离程度大于水解程度，故B正确；
C．HSO4-部分电离，因存在水的电离，则c（H+）＞c（SO42-），所以溶液中存在c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH- ），故C正确；
D.0.1mol?L-1 NaHSO4溶液的pH=2，因硫酸第一步完全电离，生成的H+抑制HSO4-的电离，则0.1mol?L-1 H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol?L-1，故D错误．
故选D．
B.0.1mol?L-1 NaHSO4溶液的pH=2，说明HSO4-电离程度大于水解程度，故B正确；
C．HSO4-部分电离，因存在水的电离，则c（H+）＞c（SO42-），所以溶液中存在c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH- ），故C正确；
D.0.1mol?L-1 NaHSO4溶液的pH=2，因硫酸第一步完全电离，生成的H+抑制HSO4-的电离，则0.1mol?L-1 H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol?L-1，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及盐类水解特点是解本题关键，注意硫酸分步电离且第二步部分电离，为易错点．
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