[题目]下列叙述合理的是( )A．金属材料都是导体.非金属材料都是绝缘体B．合金的熔点比组成它的各种成分的熔点都高C．水电站把机械能转化成电能.而核电站把化学能转化成电能D．我国规定自2008年6月1日起.商家不得无偿提供塑料袋.目的是减少“白色污染题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列叙述合理的是（）

A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B．合金的熔点比组成它的各种成分的熔点都高

C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

【答案】D

【解析】

试题解析：A．非金属材料硅为半导体；A错误；B．合金的熔点比组成它的各种成分的熔点都低；B错误；C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把核能转化成电能；C错误；D．正确；

练习册系列答案

A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

【题目】下列物质不能发生水解反应的是（）

A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．纤维素

【题目】下列有关甲烷分子结构的说法中，错误的是 ( )

A．甲烷分子中含有4个C—H共价健

B．甲烷分子中C—H共价键的夹角为109°28＇

C．甲烷是正四面体结构

D．甲烷是一种直线型分子

【题目】常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）根据图示判断，下列说法正确的是

A. 当V（NaOH）="20" mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C. 欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D. 向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少

【题目】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3molL﹣1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）

A．开始加入合金的质量可能为3.6g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．溶解合金时产生NO的体积为2.24L

【题目】【改编题】不规范的实验操作都有安全隐患，进入高中后化学实验明显增多，作为高中生实验时要规范操作。请改正下列各操作中的错误(在下图对应的横线上用文字简要回答)。

A．________________________________________________________________________

B．________________________________________________________________________

C．________________________________________________________________________

D．________________________________________________________________________

【题目】金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。

(1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填选项字母)。

A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸

(2)以铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：

①Al2O3可用于电解制Al，电解时需加入冰晶石(Na3AlF6)作为助熔剂，用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为________________；电解时用石墨作阳极，温度维持在950~970℃，阳极需定期更换，其原因为________________________。

②赤泥中铝硅酸钠的化学式可表示为：3Na2O·3Al2O3·5SiO2·5H2O，则滤液I的主要成分是________________；铝土矿的品位常用铝硅比(A/S,即矿石中Al2O3与SiO2的质量比)来衡量。某种铝土矿的A/S=10.2，则加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率为________________。

③该生产过程中，需向沉淀池中加入过量的X，该反应的离子方程式为________________。

(3)铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O，往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图：

【题目】如图为周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：

（1）C位于第周期，第族．

（2）B的离子结构示意图．A单质的电子式为．

（3）D、B、E的三种元素形成的单质中，氧化性最强的是：（填化学式）．A、B、的气态氢化物热稳定性最强的是（填化学式）．

（4）D的气态氢化物的结构式为．

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