Question

7．（1）标准状况下，1.204×10²³个CO₂分子和3.36L CO气体的物质的量之比为4：3，质量之比为44：21，体积之比为4：3，氧原子数之比为8：3，分子数之比为4：3，原子数之比为2：1．
（2）已知20g Na0H的物质的量为0.5mol，则Na0H的摩尔质量为40g/mol，含氧原子数目为0.5N_A个．

Answer 1

分析 （1）依据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$结合二氧化碳、一氧化碳组成：二氧化碳含有2个O，1个C；一氧化碳含有1个O，1个C；
（2）依据m=nM计算氢氧化钠摩尔质量，结合1mol氢氧化钠含有1mol氧原子解答．

解答 解：（1）标准状况下，1.204×10²³个CO₂分子物质的量$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g，含有氧原子物质的量为0.2mol×2=0.4mol；含有原子数为0.2mol×3=0.6mol；
3.36L CO气体的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，质量为0.15mol×28g/mol=4.2g；含有氧原子物质的量为0.15mol×1=0.15mol；含有原子数为0.15mol×2=0.3mol；
所以：气体的物质的量之比为4：3，质量之比为44：21，体积之比为4：3，氧原子数之比为8：3，分子数之比为4：3，原子数之比为2：1；
故答案为：4：3；44：21；4：3；8：3；4：3；2：1；
（2）氢氧化钠摩尔质量M=$\frac{20g}{0.5mol}$=40g/mol，含氧原子数目个数为：0.5mol×1×N_A=0.5N_A；
故答案为：40g/mol；0.5N_A．

点评 本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心的计算公式是解题关键，题目难度不大．