Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

1. A.
   9.2 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氮原子数为0.2N_A
2. B.
   标准状况下，a L CH₄和a L C₆H₁₄中所含分子数均为aN_A/22.4
3. C.
   常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N_A个电子
4. D.
   质量均为7.8 g的Na₂S、Na₂O₂的固体中含有的阴离子数均为0.1N_A

Answer 1

B
分析：A、NO₂和N₂O₄的最简式相同，只需要计算9.2 g NO₂中所含氮原子数即可；
B、C₆H₁₄中在标准状况下不是气体；
C、1mol氯气和镁反应只做氧化剂，结合得到电子计算；
D、Na₂S、Na₂O₂摩尔质量相同，质量换算物质的量结合化学式计算阴离子数．
解答：A、NO₂和N₂O₄的最简式相同，计算9.2 g NO₂中所含氮原子数=×1×N_A=0.2N_A，故A正确；
B、C₆H₁₄中在标准状况下不是气体；a L C₆H₁₄中物质的量不是mol，故B错误；
C、1mol氯气和镁反应只做氧化剂，得到电子2mmol，故C正确；
D、Na₂S、Na₂O₂摩尔质量相同，质量均为7.8 g的Na₂S、Na₂O₂的固体物质的量为0.1mol，固体中含有的阴离子数均为0.1N_A，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算，题目难度中等．