题目内容

（10分）（1）常温下，将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液。请计算：（无解题过程不得分）
①混合后溶液中NaCl的质量分数
②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。（结果保留一位小数）
（2）标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体的质量为19.6g，求混合气体中O2和CO2的体积之比

（1）①混合过程中溶质是不变的
所以混合后溶液中NaCl的质量分数是
②根据可知混合后溶液中NaCl的物质的量浓度是
③根据质量分数可知，解得x＝4.3mol
（2）设混合气体中O2和CO2的物质的量分别是x和y
标准状况下，11.2L混合气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol
所以有x＋y＝0.5mol和32x＋44y＝19.6g
解得x＝0.2mol，y＝0.3mol
所以混合气体中O2和CO2的体积之比是2:3

解析

练习册系列答案
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（1）常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g?cm-3的溶液．请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数
0.2或20%
0.2或20%
．②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度
4
4
mol/L．
③在100mL的容量瓶中需加入
0.4
0.4
mol氯化钠配制溶液，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等．
（2）在标准状况下，将672L的NH3溶解于水，配成2L的溶液，该溶液的溶质的物质的量浓度是
15
15
mol/L．

（1）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液,该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为                    mol/L。

（2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。右图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元，其中心有一个镍原子，其他镍原子都在面上，镧原子都在顶点上。该晶体的化学式为                    。

（3）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO还原为N2，从而消除污染。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式                                        ；

②上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移电子的物质的量为           mol。③已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水               kg。

（1）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液,该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为                    mol/L。

（2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。右图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元，其中心有一个镍原子，其他镍原子都在面上，镧原子都在顶点上。该晶体的化学式为                    。

（3）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO还原为N2，从而消除污染。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式                                        ；

②上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移电子的物质的量为           mol。③已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水               kg。

（10分）（1）常温下，将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液。请计算：（无解题过程不得分）

①混合后溶液中NaCl的质量分数

②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度

③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。（结果保留一位小数）

（2）标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体的质量为19.6g，求混合气体中O2和CO2的体积之比

 

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