能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是( )A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B．NaOH溶液和盐酸混合C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D．CO2通入NaOH溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）

A．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合 B．NaOH溶液和盐酸混合

C．Cu（OH）2和稀H2SO4反应 D．CO2通入NaOH溶液中

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3．含有6.4g Cu²⁺的CuSO₄•5H₂O物质的量为（　　）

下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是

①Ag＋＋Cl－=AgCl↓

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋

④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO-

A．①③ B．⑤ C．②⑤ D．④

下列说法中，正确的是

A．1mol任何气体的体积都是22.4L

B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L

C．标准状况下，1molH2O所占的体积都约为22.4L

D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）

A．F2+H2O（生成O2和HF） B．Na+H2O

C．NaH+H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2+H2O

将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c1 mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是（）

A．c2=c1 B．c2＜2c1 C．c2＞2c1 D．无法确定

4．重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr₂O₃）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

请根据以上工艺流程回答下列问题：
（1）在操作①中，高温反应炉内有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质Si0₂、Al₂0₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与纯碱反应的化学方程式Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）操作②的目的是降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成H₂SiO₃、Al（OH）₃沉淀而除去o
（3）操作③中，酸化时加入硫酸可将Na₂CrO₄溶液转化成重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）溶液，该反应的离子方程式为2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．欲分离反应后溶液中的Na₂SO₄和Na₂Cr₂O₇，可釆用的方法是结晶（填实验操作名称）．
（4）称取该工艺所得重铬酸钾样品2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL置于捵量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量KI溶液（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$═2I^-+S₄O${\;}_{6}^{2-}$）．
①判断达到滴定终点的依据是：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化；
②实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则该样品中重铬酸钾的纯度为94.08%（设整个过程中其它杂质不参与反应，保留两位小数）

1．常温下，将浓度均为0.05mol/L的Ba（0H）₂和H₂SO₄溶液以2：1体积比混合（忽略体积变化），所得溶液的pH等于（　　）

2．已知阿伏加德罗常数为N_A，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1.01×10⁵Pa、25℃时，2.24LCl₂中含有的原子数为0.2N_A
	B．	0.1L、3mol•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的N原子数目为0.3N_A
	C．	标准状况下，2.24L氦气所含的原子数为0.2 N_A
	D．	46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3N_A

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