Question

（1）一定条件下，可逆反应：A₂(g)+B₂(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的

平衡浓度分别为：c(A₂)＝0.5 mol·L^-1；c(B₂)＝0.1 mol·L^-1；c(C)＝1.6 mol·L^-1。

若用a、b、c分别表示A₂、B₂、C的初始浓度（mol·L^-1)，则：

①a、b应满足的关系式是                                    。

②a的取值范围是                                           。

（2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，肼（N₂H₄）可

作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂(g)+2O₂(g)="===" N₂O₄ (1)           △H₁= -19.5kJ·mol^-1 

②N₂H₄(1)+O₂(g)="===" N₂(g)+2H₂O(g)    △H₂= -534.2kJ·mol^-1

写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式                             ；

 

Answer 1

【答案】

(1)①a=b+0.4   ②0.4<a<1.3

(2) 2N₂H₄(L)+N₂O₄(L)====3N₂(g)+4H₂O(g)  △H=-1048.9kJ/mol(3分)

【解析】

试题分析：（1）一定条件下，可逆反应：A₂(g)+B₂(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为：c(A₂)＝0.5 mol·L^-1；c(B₂)＝0.1 mol·L^-1；c(C)＝1.6 mol·L^-1，若B₂(g)完全反应，则a为0.4，即b为0，若C全部全部转化为A₂(g)+B₂(g)，则a为1.3，b为0.9，所以①a、b应满足的关系式是a=b+0.4，而上述是假设状态，故a的取值范围是0.4<a<1.3；（2）肼和N₂O₄反应的热化学方程式可以由②N₂H₄(1)+O₂(g)="===" N₂(g)+2H₂O(g)乘以2，再减去①N₂(g)+2O₂(g)="===" N₂O₄得到，故肼和N₂O₄反应的热化学方程式为 2N₂H₄(L)+N₂O₄(L)====3N₂(g)+4H₂O(g△H=-1048.9kJ/mol，（△H=-534.2×2+19.5=-1048.9kJ/mol）。

考点：化学平衡的计算、热化学方程式的书写

点评：本题考查了化学平衡的计算、热化学方程式的书写，该考点是高考考查的热点，本题有利于培养学生对化学平衡计算的理解能力，该难度中等。