题目内容
氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2+KOH→KX+KY+H2O（未配平），KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY+KZ，且所得产物中KY与KZ的物质的量之比为1：3．已知KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸钾盐，则推断KX中氯元素的化合价可能是（ ）
分析：在反应Cl2+KOH→KX+KY+H2O（未配平）中，Cl2自身发生氧化还原反应，化合价既升高，又降低，则KX、KY中肯定有一种为-1价，另一种Cl元素的化合价可能为+1、+3、+5、+7价，KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY+KZ，且所得产物中KY与KZ的物质的量之比为1：3，则存在4KX=KY+3KZ，可通过讨论证明．
解答：解：在反应Cl2+KOH→KX+KY+H2O（未配平）中，Cl2自身发生氧化还原反应，化合价既升高，又降低，则KX、KY中肯定有一种为-1价，另一种Cl元素的化合价可能为+1、+3、+5、+7价，KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY+KZ，可知KY中Cl元素化合价为-1价，且所得产物中KY与KZ的物质的量之比为1：3，则存在4KX=KY+3KZ，
若KX中Cl为+1，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+（1+
），排除
若KX中Cl为+3，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+（3+
），排除
若KX中Cl为+5，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+（5+
）=+7，满足，
故选C．
若KX中Cl为+1，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+（1+
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若KX中Cl为+3，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+（3+
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若KX中Cl为+5，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+（5+
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故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意歧化反应的特点，从氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等的角度讨论分析．
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