题目内容

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-)
B.0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中:C(Na+)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)
C.Na2CO3溶液中:C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+)
D.25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性:C(Na+)>C(CH3COOH) >C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)
C

试题分析:A.向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中应存在c(OH)=c(H),根据电荷C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-)得:C(Na+)+C(NH4+)=2C(SO42-),A错误;B.HCO3离子少量水解:C(HCO3-)>C(OH-),故C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+),B错误;C.溶液中存在质子守恒,即c(OH)=c(H)+2c(H2CO3)+c(HCO3),C正确;D.等体积混合后,溶液呈酸性,则说明CH3COOH电离程度大于CH3COO水解程度,所以c(CH3COO)>c(Na),故D不正确,选C。
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