Question

【题目】实验室有NH4HCO3和NaHSO3的混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。 (已知酸性KMnO4被SO2还原的反应原理：SO2＋MnO4-＋H2O→SO42-＋Mn2＋＋H＋)回答以下问题：

（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。(图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出)

（1）请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b…)

a→→_________________________________________。

（2）实验过程中空气的鼓入需要分2次，第一次鼓入空气的作用是_______________；

（3）C装置的作用是_________________。

（4）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为____________。

（5）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是_____________。

Answer 1

【答案】 a→i→h→d→e→f→g→b→c 排空装置中的空气或CO2 检查SO2是否除尽 60.3% 在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置

【解析】（1）本题实验原理是向混合物中加酸产生二氧化碳和二氧化硫气体，用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，接着将气体通过浓硫酸干燥，最后用碱石灰吸收二氧化碳气体，碱石灰增加的质量即为二氧化碳气体的质量．所以装置连接顺序是aihdefgbc；（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气目的是排出系统中的二氧化碳气体，加酸后再次鼓入空气的作用是使生成的气体全部进入后续装置，故答案为：排出装置中原有空气；将生成的气体全部送入后续装置；（3）高锰酸钾溶液的作用是吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫对测定结果的影响，需要经C检查SO2是否除尽，防止二氧化硫对测定结果的影响；（4）碱石灰增重4.4g，即二氧化碳物质的量为0.1mol，由碳元素守恒，碳酸氢铵物质的量也为0.1mol，碳酸氢铵质量为7.9g，NH4HCO3的质量分数为7.9g/13.1g%=60.3%，故答案为：60.3%．（5）碱石灰与大气相通，碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以应在碱石灰后面再连接一个装有碱石灰的装置。