题目内容
为测定某氧化物(化学式为MO)中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0 g溶于适量的稀H2SO4中，再配制成250.0 mL溶液．取该溶液50 mL，用惰性电极进行电解，当刚好电解完时，电极上析出M 1.28 g．请通过计算回答下列问题：
(1)M是什么金属？
(2)电解过程中，导线上流过的电子个数是多少？
(3)若此电解液在电解后体积为40 mL，此溶液的pH为多少？
答案：
解析：
解析：
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(1)Cu (2)0.04NA或2.408×1022个 (3)pH＝0 |
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26．材料是科学技术进步的关键，是科学技术和社会发展的物质基础．材料的发展不仅影响了人类的昨天和今天，而且还将影响到人类的明天．请回答以下与材料有关的问题．
（1）无机非金属材料．单晶硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分，处于新材料发展的前沿．其主要用途是用做半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等．单晶硅的制备方法如下：
SiO2
Si（粗）
SiHCl3
Si（纯）
①写出步骤①的化学方程式： ．
②已知以下几种物质的沸点：
在步骤②中提纯SiHCl3所进行的主要操作的名称是 ．
（2）金属材料．金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金和特种金属材料等．
①下列物质中不属于合金的是 ．A．钢铁 B．青铜 C．硬铝 D．水银
②铜器制品常因接触空气中的O2、CO2和H2O而易生成铜锈．试写出保护铜制品的方法： ．
（3）纳米材料，胶体粒子的直径大约是 ，与纳米材料的尺寸相当．实验室制取Fe（OH）3胶体溶液的方法是 ，用 方法消除胶体中的浑浊，根据 现象证明胶体已经制成．实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水，其原因是 ．
（4）磁性材料．某磁性粉末材料是一种复合型氧化物，为测定其组成，现称取6.26g样品，将其全部溶于过量稀HNO3，加入过量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀、过滤、在滤液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体．
①该磁性粉末中氧元素的质量分数为 ；
②该材料的化学式为 ．
（1）无机非金属材料．单晶硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分，处于新材料发展的前沿．其主要用途是用做半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等．单晶硅的制备方法如下：
SiO2
| ①C |
| 高温 |
| ②HCI |
| 300℃ |
| ③过量H2 |
| 1000～1100℃ |
①写出步骤①的化学方程式：
②已知以下几种物质的沸点：
| 物质 | SiHCl3 | SiCl4 | HCl |
| 沸点 | 33.0℃ | 57.6℃ | -84.7℃ |
（2）金属材料．金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金和特种金属材料等．
①下列物质中不属于合金的是
②铜器制品常因接触空气中的O2、CO2和H2O而易生成铜锈．试写出保护铜制品的方法：
（3）纳米材料，胶体粒子的直径大约是
（4）磁性材料．某磁性粉末材料是一种复合型氧化物，为测定其组成，现称取6.26g样品，将其全部溶于过量稀HNO3，加入过量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀、过滤、在滤液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体．
①该磁性粉末中氧元素的质量分数为
②该材料的化学式为
