Question

使反应4NH₃(g)+3O₂(g)===2N₂(g)+6H₂O在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为(　　)

1. A.
   v(NH₃)＝0.02 mol·L^-1·s^-1
2. B.
   v(O₂)＝0.01 mol·L^-1·s^-1
3. C.
   v(N₂)＝0.02 mol·L^-1·s^-1
4. D.
   v(H₂O)＝0.02 mol·L^-1·s^-1

Answer 1

A
试题分析：半分钟后N₂的物质的量增加了0.6 mol，v(N₂)=0.01mol·L^－1·s^－1。根据速率之比等于计量系数之比，可求得v(NH₃)＝0.02 mol·L^－1·s^－1，v(O₂)＝0.015 mol·L^－1·s^－1，v(H₂O)＝0.03 mol·L^－1·s^－1。答案选A。
考点：化学反应速率的计算
点评：本题属于最基本的化学反应速率计算习题，较容易。