题目内容

比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是
A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价
B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性
C．往H2S溶液中通入氯气
D．分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH
D
略
练习册系列答案
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（18分）现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素。
请回答以下问题：
（1）请画出F的离子结构示意图：          ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为         ；
（2）工业上制取E单质的化学方程式为：               ；
（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有          和        （填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式              ；
（4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：                  ；
（5）下图是中学常见的几种晶体结构。有关说法正确的是         （填选项）。

A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
B．干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的
C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的
短周期元素中，具有相同电子层结构的三种微粒：A+、B2－、C－，下列说法正确的是
A．原子序数：A＞C＞B　　　　B．原子半径：A＞C＞B
C．离子半径： B2－＜C－　　　　　D．元素的非金属性：B＞C
已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m ，核外电子数为y，则该同位素的符号是：
A．B．C．D．
下列说法正确的是                                               （      ）
A．原子半径：Cl>S>PB．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
下列微粒中，未成对电子数最多的是（   ）。
A．O：1s22s22p4B．P：1s22s22p63s23p3
C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
已知钡的活泼性介于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（   ） 
A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可以从冷水中置换出氢
C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌
下列有关化学用语正确的是
A．碳原子的轨道表示式：B．次氯酸分子的电子式：
C．CH4Si的结构式：D．质量数为137的钡原子：
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同周期元素中Y的气态氢化物稳定性最强
D．三中元素一定属于短周期元素

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