Question

【题目】下列叙述错误的是

①热稳定性：H2O> HF> H2S ②最外层两个电子的元素 ， 不一定在第IIA族

③IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中， 在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为 HClO<HClO2<HClO3<HClO4

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键， 而含金属元素的化合物中一定含离子键

A. ②④⑥ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①⑤⑥⑦

Answer 1

【答案】D

【解析】①氢化物的热稳定性与非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性F>O>S，稳定性：HF>H2O>H2S，故错误；②可能是He，位于0族，故正确；③如Mg，失去两个电子后，变成Mg2＋，结构示意图为：，与Ne相同，故正确；④根据元素周期表，IIIB族到IIB族，属于过渡元素，过渡元素都属于金属元素，故正确；⑤核外电子排布规律，离核越近能量越小，离核越远能量越高，故错误；⑥同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，即HClO<HClO2<HClO3<HClO4，故正确；⑦含有金属元素的化合物不一定含有离子键，如AlCl3，含有共价键，不含离子键，故错误；综上所述，选项D正确。