题目内容

向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质最的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（ ）

A． 7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算

练习册系列答案
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对于反应mA＋nB==pC，下列说法正确的是（ ）

A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的

B．其他条件不变，增大压强，反应速率加快

C．若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化

D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快

氧化还原反应的实质是

A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变

用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗

B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗

C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度

电池是人类生产和生活的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C.在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过 量，并将溶液加热，产生的气体与HC1的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发)，下列说法不正确的是（ ）

A．0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

B．常温下，a点溶液pH>7

C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L

己知NA是阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（ ）

A． 7.lg氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA

B． V L amol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA

C． 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0NA

D． 工业用电解法进行粗铜精炼时，毎转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA

取8.58 g Na2CO3·xH2O溶于水配成溶液，然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为1.20g·cm-3的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0 mL。试计算：(写出计算过程)

（1）所用盐酸的物质的浓度；

（2）生成标况下CO2气体的体积；

（3）x的值。

某溶液能溶解Al（OH）3，不能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Fe3+、Ca2+、CH3COO﹣、HCO3﹣

C．Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、[Al(OH)4]﹣

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