题目内容

电池是人类生产和生活的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C.在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

练习册系列答案
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下列四种溶液中，水的电离程度最大的是

A．pH=5的NH4Cl溶液 B．pH=5的NaHSO4溶液

C．pH=8的CH3COONa 溶液 D．pH=8的NaOH 溶液

下列化学反应中，不能用离子方程式H＋+OH-=H2O表示的是

A．氢氧化钠溶液和硫酸 B．氢氧化钡溶液和盐酸

C．氢氧化钾溶液和盐酸 D．氢氧化铜和硝酸

X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：

(1)水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y；

(2)Z＋2 H2O(冷水)=Z(OH) 2＋H2↑

(3)M、N 为电极，与N盐溶液组成原电池，电极反应为：M－2e-=M2+

(4)Y 可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z

C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

25℃时，由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18的溶液里，可能大量共存的离子组是

A．NH4+、Na+、Cl-、I- B. Na+、K+、Fe3+、SCN-

C. Na+、Al3+、Cl-、AlO2- D. Na+、K+、Cl-、HCO3-

向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质最的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（ ）

A． 7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算

25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A． pH=l 的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-

B． c(H+)=l×10-13mol/L 的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C． 0.lmol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、 Cl-

D． 0.lmol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

符合如下实验过程和现象的试剂组是( )

甲

乙

丙

A.MgCl2

HNO3

K2SO4

B.BaCl2

HNO3

K2SO4

C.NaNO3

H2SO4

Ba(NO3)2

D.BaCl2

HCl

CaCl2

提纯下列物质（括号内物质为杂质）．实验操作合理的是

A．硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出

B．食盐（NH4Cl）：加过量烧碱加热蒸干

C．SO2（SO3）：通入盛有浓硫酸的洗气瓶

D．纯碱固体（小苏打）：将固体置于蒸发皿中加热至恒重

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