题目内容
【题目】下列元素全部是微量元素的一组是
①K、S、Ca、Fe ②Mg、N、Mn、B ③Fe、Mn、B、Zn ④P、S、B、Mo
A. ① B. ② C. ③ D. ④
【答案】C
【解析】大量元素如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等;微量元素包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。综上所述, C正确,A、B、D均错误。
【题目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9[ |
完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知:Ksp(BaC2O4)= 1.6×10–7,Ksp(CaC2O4)= 2.3×10–9
(1)实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸,下列仪器中,不需要使用的是_______ __
a.容量瓶 b.量筒 c.烧杯 d.滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有______________(至少两条)。
(2)加入氨水调节溶液pH=8的目的是___________________________。滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是___ __ ____________。
(3)操作Ⅳ的步骤是:______ ______、过滤。
(4)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。
已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O ;Ba2++CrO42— =BaCrO4↓
步骤Ⅰ:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0 mL。
步骤Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
通过计算,氯化钡溶液浓度为___________mol·L-1(用含字母的式子表示)。