已知反应: ①101kPa时.C(s) + 1/2O2,△H1＝-110.5kJ/mol ②稀溶液中.H+(aq) + OH-(aq)＝H2O(1),△H2＝-57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．若碳的燃烧热用△H3来表示.则△H3<△H1 B．若碳的燃烧热用△H3来表示.则△H3=△H1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3k 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知反应：

①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁

B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃=△H₁

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

【答案】

A

【解析】碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，A正确，B不正确。浓硫酸溶于水会放出热量，所以中和热要大于57.3kJ/mol，C不正确。而醋酸存在电离平衡，电离吸热，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量要小于57.3kJ，D不正确。答案选A。

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已知反应：

①101 kPa时，2C（s）+O₂(g)====2CO(g);ΔH=-221kJ·mol^-1

②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-(aq) ====H₂O(l);ΔH=-57.3kJ·mol^-1下列结论正确的是（）

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol^-1

B.①的反应热为221 kJ·mol^-1

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol^-1

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

已知反应：

①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列结论正确的是?? (　　)。

A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ·mol－1

B．①的反应热为221 kJ·mol－1

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

已知反应：

①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol^－¹

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹

下列结论正确的是( )

A．碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol^－¹

B．2mol C(s)在1 mol O₂(g)燃烧，放出221 kJ热量

C．1L0.1 mol/L H₂SO₄溶液与1L0.1 mol/L NaOH溶液反应，放出5.73 kJ热量

D．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列结论正确的是(　　)

A．碳的标准燃烧热，ΔH =－110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．0.5mol稀硫酸与1mol稀NaOH溶液反应放出的热量为57.3 kJ

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是(　)

A．稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量